化學反應的方向與限度
自然界的一切自動進行的過程都是有方向性的。例如，水總是由高處往低處流，熱總是從高溫物體傳遞到低溫物體I流體總是從壓力大的地方流向壓力小的地方。在這些例子中，我們可以拫據(jù)經(jīng)驗直接判斷這些過程進行的方向和限度。比如，用水位差作為水流動方向的判斷依據(jù)，只要存在水位差就有水的流動，當水位差為零時，水不再作單向流動，而是處于相對靜止狀態(tài)。同樣，我們可以用溫度差作為熱量流動的判斷依據(jù)。也就是說，我們把水位差、溫度差、壓力差看作這些特殊過程的推動力。
自動進行的化學反疢也是有方向性的。比如，放在潮濕空氣中的鐵會自動長銹（氧化），但卻從未發(fā)現(xiàn)過在室溫下鐵銹會自動分解重新變成鐵和氧氣，Zn放入CuSO4溶中能自動反應產(chǎn)生ZnSO4，并置換出Cu,但是Cu和ZnSO4水溶液卻不會自動反應變成Zn和CuS04,所以與一切自發(fā)的物理過程一樣，自發(fā)的化學反應也應該有一種推動力。那么，這種推動力是什么呢？化學反應的推動力顯然會與參與化學反應的各物質(zhì)的反應能力有關，化學反應將會沿著從反應能力高的物質(zhì)向反應能力低的物質(zhì)的方向進行。物質(zhì)的這種反應能力，我們用符號G表示，并稱之為自由焓，正像溫度差，壓力差，是熱傳遞、流體流動的推動力一樣，自由焓差則是化學反應進行的推動力、化學反應總是向著自由焓降低的方向進行的。